题目内容

某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量.药匙上放少量钠,烧杯中装满水,先用弹簧夹夹住橡胶管.点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞.待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况.
(1)写出燃烧匙中发生反应的化学方程式:______,将该生成物伸入瓶底的水中,生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为:______.
(2)实验完毕,广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5,对这一现象解释正确的是:______
a.该同学可能未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时外界空气进入瓶内
b.该同学可能使用钠的量不足
c.该同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时部分空气受热从导管逸出
d.该同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出.
(1)在加热条件下,钠和氧气反应生成过氧化钠,反应方程式为:2Na+O2
.
Na2O2,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反应中氧化产物是氧气,还原产物是氢氧化钠,该反应中有一半氢氧化钠既不是氧化产物也不是还原产物,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,
故答案为:2Na+O2
.
Na2O2;1:2;
(2)a.该同学可能未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时外界空气进入瓶内,从而使广口瓶内液体上升小于五分之一,故正确;
b.该同学可能使用钠的量不足,导致氧气未完全反应,从而使广口瓶内液体上升小于五分之一,故正确;
c.该同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时部分空气受热从导管逸出,压强减小,应该使广口瓶内液体上升大于五分之一,故错误;
d.该同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出,压强减小,应该使广口瓶内液体上升大于五分之一,故错误;
故选ab.
练习册系列答案
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我国化工专家侯德榜,改进氨碱法设计了“联合制碱法”,为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下:

(1)完成有关反应的化学方程式
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②煅烧炉:                                          
(2)联合制碱法的优点表述中,不正确的是___________
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B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D.原料利用率高
某实验小组,利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

(3)上述装置中接口连接顺序为            
A.a接c;b接f、e接d               B.a接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c              D.b接c;a接f、e接d
(4)D中应选用的液体为                       
为测定产品纯碱的成分和含量,做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
(5)检验产品纯碱中是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后,再滴加          试剂。
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