题目内容
【题目】常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
A.17.8 mL
B.14.8 mL
C.12.6 mL
D.12.4 mL
【答案】A
【解析】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，
若为氧气，则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 可知参加此反应的NO2的体积为17ml× 
=13.6mL；
若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL× =8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．
【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ． 盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 ．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ， 反应的离子方程式是 ．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法． ①生成MnO2的电极反应式是
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ． 检验Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是 ．
【题目】在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是
组号 | 温度(℃) | Na2CO3浓度(mol/L) | HCl浓度(mol/L) |
A | 20 | 0.1 | 0.2 |
B | 20 | 0.2 | 0.2 |
C | 10 | 0.2 | 0.4 |
D | 20 | 0.2 | 0.4 |
A.AB.BC.CD.D
