题目内容

下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A. 100mL  1mol/L的NaCl溶液

B. 150mL   1mol/L的MgCl2溶液

C. 200mL  1mol/L的HCl溶液

D. 10mL  1mol/L的AlCl3溶液

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有
SO2
SO2
气体．
实验探究
实验操作 预期现象 结  论
验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
溶液紫红色褪去
溶液紫红色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步骤②：
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
 含有Fe3+
验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
 含有两种或以上气体
问题讨论
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
．
（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

①认为含有Q的理由是
C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为
澄清石灰水
澄清石灰水
，并将装置M添加于
c
c
（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是
确认是否有H2
确认是否有H2
．
已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
（1）写出C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）写出B单质分子的电子式
；乙分子的结构式
．
（3）化肥甲的俗称是
硝铵
硝铵
；甲晶体中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），请例举能证明这一结论的两个事实
氯化氢比硫化氢稳定
氯化氢比硫化氢稳定
、
高氯酸酸性比硫酸强
高氯酸酸性比硫酸强
．
（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是
aef
aef
（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HClO H2CO3
电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．
（1）实验室制备Cl2，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。NaNO2是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

_____________________________________________________________________。
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的

A．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA

B．常温常压下，1 mol氩气所含的原子个数为2NA

C．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目为3NA

D．某氧化剂与浓盐酸反应，产生1 mol氯气，所转移的电子数目一定为2NA

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