题目内容

12．下列物质属于酸的是（　　）
A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3

分析 酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．

解答 解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；
B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；
C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；
D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．

练习册系列答案
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2．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．
3．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
④B极为电池负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．
20．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
B．Z和W在该条件下都不为气态
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T0以上才能进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
7．价电子排布式为5s25p3的元素是（　　）
A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．sp区的主族元素D．Te
17．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl-的结构示意图：
C．H2O的电子式：D．H2O的电离方程式：H2O
4．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．请回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化（填“氧化”或“还原”）．
（2）甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液，可观察到的实验现象是有无色气体放出．
（3）乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该溶融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al还原成Fe2+（若合理则不用填写）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL．经过滤、洗涤、烘干后得到12.8g固体，向该固体中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现．求23.37
g熔融物中各成分的质量．
1．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液不含K+
B．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氯化碳作为萃取剂
C．某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2+
D．某无色溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-
2．现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．
（1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦．
（2）请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）：
①与③反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③与⑦反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是B．附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是A．
A．Na2CO3           B．NaOH        C．Na2O2            D．HClO．

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