题目内容
12．已知一个12C原子的质量为1.99×10-23g，元素R的某种原子每个质量为2.67×10-23g，则元素R的这种原子的摩尔质量为16g/mol．分析 根据某原子的相对原子量=$\frac{1个原子的质量}{1个C原子质量×\frac{1}{12}}$计算出元素R的相对原子量，再结合摩尔质量以g/mol为单位时与原子的相对原子质量数值相等得出该原子的摩尔质量．
解答 解：一个12C原子的质量为1.99×10-23g，元素R的某种原子每个质量为2.67×10-23g，则R原子的相等原子量为：$\frac{2.67×1{0}^{-23}g}{1.99×1{0}^{-23}g×\frac{1}{12}}$≈16，
则R原子的摩尔质量为16g/mol，
故答案为：16g/mol．
点评 本题考查了相对原子量的计算及相对原子量与摩尔质量的关系，题目难度不大，明确相对原子量的计算方法为解答关键，注意掌握摩尔质量与相对原子量的关系．
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2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 由同种元素组成的物质 | B． | 分子式相同的成分组成的物质 | ||
| C． | 由同种分子组成的物质 | D． | 质子数相同的粒子组成的物质 |
20．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入过量氨水 | B． | Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 | ||
| C． | MgCl2溶液中加入过量氨水 | D． | MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 |
与
与
与
与
3．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容 量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
该补血剂中铁元素的质量分数为3.36%．
（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：
实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容 量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
| 滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：
实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都可用于食品调味 | |
| B． | 可以用食醋出去水壶中的水垢（以CaCO3为主） | |
| C． | 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 | |
| D． | 酸雨是pH小于7的雨水 |
