已知1-18号元素的离子aW3+.bX+.cY2-.dZ-都具有相同的电子层结构.下列关系正确的是( )A. 质子数c＞d.离子的还原性Y2-＞Z-B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZC. 原子半径X＜W.第一电离能X＜WD. 电负性Z＞Y＞W＞X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D. 电负性Z＞Y＞W＞X

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA

B. 2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA

C. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（）

A. 适量KOH溶液 B. 适量H2S气体 C. 适量盐酸 D. 适量NaOH溶液

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

（1）六种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为。

（2）基态E原子核外未成对电子数为。

（3）BC2－的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）。

（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因；F晶体的堆积方式为（填序号）。

①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（）

A. 5、3 B. 3、5 C. 10、8 D. 8、8

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 共价化合物里，一定不存在离子键

C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

（4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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