Question

常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

1. A.
   常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）对应于曲线上任意一点
2. B.
   b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)等于3´10^-3 mol·L^—1
3. C.
   d点溶液通过蒸发可以变到c点
4. D.
   a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

Answer 1

D
A．常温下CaSO₄饱和溶液中，对应c（Ca²⁺）=c（SO₄^2—）=3´10^－3 mol·L^—1的这一点，不正确
B：B点溶液中离子积大于9×10^-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO₄^2-)小于c(Ca^2＋)，所以平衡时c(SO₄^2-)仍然小于c(Ca^2＋)，即c(SO₄^2-)小于3×10^-3 mol/L，B不正确
C：蒸发过程中c(SO₄^2-)应该是增大的，所以选项C不正确。
D：溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确
答案为D