题目内容
臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色；若滴入淀粉溶液，则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃101kPa下33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应。在所得溶液中用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全（反应式为2Na2S2O3+I2 
Na2S4O6+2NaI）。
（1）完成下列化学方程式：
O3+KI+H2O——
（2）计算大气中臭氧的体积分数。
Na2S4O6+2NaI）。（1）完成下列化学方程式：
O3+KI+H2O——
（2）计算大气中臭氧的体积分数。
（1）O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2
（2）2×10-5%
2KOH+I2+O2（2）2×10-5%
（1）由题给条件，可知O3与KI溶液反应，生成物中有O2（可使带火星的木条复燃），I2（使淀粉溶液显蓝色）和KOH溶液（溶液中滴入酚酞显红色）。
O3+KI+H2O——O2+I2+KOH
反应中元素化合价的变化情况：
一个臭氧分子在反应中两个氧原子变为一个氧分子，可视为化合价无变化（均为单质，化合价为0）；另一个氧原子则由0价变为-2价，组成OH-。根据电子数转移守恒的原则可以确定O3和KI的化学计量数分别为1和2，由此可以确定其他物质的化学计量数，写出完整的化学反应方程式：
O3+2KI+H2O O2+I2+2KOH
（2）根据上述两个反应方程式可推出下列相当关系：
O3～I2～2Na2S2O3
1mol 2mol
n（O3） 0.01mol·L-1×0.06L=6×10-4mol
n（O3）=3×10-4mol
大气中O3的体积分数为
φ（O3）=
×100%=2×10-7×100%=2×10-5%。
O3+KI+H2O——O2+I2+KOH
反应中元素化合价的变化情况：
一个臭氧分子在反应中两个氧原子变为一个氧分子，可视为化合价无变化（均为单质，化合价为0）；另一个氧原子则由0价变为-2价，组成OH-。根据电子数转移守恒的原则可以确定O3和KI的化学计量数分别为1和2，由此可以确定其他物质的化学计量数，写出完整的化学反应方程式：
O3+2KI+H2O
O2+I2+2KOH（2）根据上述两个反应方程式可推出下列相当关系：
O3～I2～2Na2S2O3
1mol 2mol
n（O3） 0.01mol·L-1×0.06L=6×10-4mol
n（O3）=3×10-4mol
大气中O3的体积分数为
φ（O3）=
×100%=2×10-7×100%=2×10-5%。
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