题目内容

下列排列的顺序正确的是
A．热稳定性： H2O>HF>H2S B．熔点：Al>K>Na
C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-
D

正确答案：D
A、不正确，热稳定性： HF>H2O> H2S            B．不正确，熔点：Al >Na>K
C．不正确，碱性： LiOH>Mg(OH)2> Al(OH)3     D．正确，因为酸性由弱到强的顺序为：H2CO3、CH3CCOH、H2SO4，结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-
练习册系列答案
相关题目
相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数（   ）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用     高能原子轰击     的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（     ）的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
Ａ．112号元素是金属元素             B．112号元素位于第七周期，是主族元素
C．    原子中子数为165            D．112号元素为放射性元素
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是
A．用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
下列说法正确的是
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，他们的半径由大到小的顺序是
D2－>C－>A+ >B2+
C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：①与水反应；②与硫酸反应；③与氢氧化钠溶液反应；④与氯气反应。
A．①②B．②③C．②④D．③④
硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 (    )
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6
下列有关元素或物质性质的说法正确的是
A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>    >       （填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
                                   
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈       性，用离子方程式解释原因                           。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式                
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为       。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
                              

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