题目内容

(14分)

(1)最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中,锌外壳会逐渐变薄,最后内部糊状的电解质会泄漏出来,使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。

这种电池还有一个缺点:即使不用,放置过久,也会失效,请说明失效的原因_________。

(2)为提高电池寿命和提高其性能,人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH,并在构造上做了改进,制成了碱性锌锰电池。其总反应为:

 Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2

写出该电池正极反应式___________。电池工作时,电子流向    (填“正”或“负”)极。

 (3)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为               

(4)生产MnO2另一种方法:以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式

                              

②加入MnS的目的是除去           杂质。

 

 

(1)在外壳套上防腐金属筒或塑料筒       1分

     作为电解质的NH4Cl的水溶液会水解使溶液显酸性 2分

(2)MnO2+H2O+e=MnOOH+OH  2分    正极 1分

(3)2H++2e-=H2   2分           87g  2分

(4)①MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O   2分

②Cu2  Zn2  各1分

解析:

 

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(14分)
(1)最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中,锌外壳会逐渐变薄,最后内部糊状的电解质会泄漏出来,使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点:即使不用,放置过久,也会失效,请说明失效的原因_________。
(2)为提高电池寿命和提高其性能,人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH,并在构造上做了改进,制成了碱性锌锰电池。其总反应为:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
写出该电池正极反应式___________。电池工作时,电子流向   (填“正”或“负”)极。
(3)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为               
(4)生产MnO2另一种方法:以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式
                              
②加入MnS的目的是除去           杂质。

(14分)

(1)最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中,锌外壳会逐渐变薄,最后内部糊状的电解质会泄漏出来,使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。

这种电池还有一个缺点:即使不用,放置过久,也会失效,请说明失效的原因_________。

(2)为提高电池寿命和提高其性能,人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH,并在构造上做了改进,制成了碱性锌锰电池。其总反应为:

 Zn + 2MnO2 + 2H2O ==== 2MnOOH + Zn(OH)2

写出该电池正极反应式___________。电池工作时,电子流向    (填“正”或“负”)极。

 (3)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为               

(4)生产MnO2另一种方法:以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式

                              

②加入MnS的目的是除去            杂质。

 

(14分)、2007年,美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明:掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。

2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料,分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌。

(1)、三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石(CaC2)合成。

电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol,请写出该气体燃烧的热化学方程式                                                   

目前工业上较多采用尿素[CO (NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应,生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。

反应的化学方程式为:                                            

(2)、由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷,三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂,以提升食品检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由          缩聚而成,其含氮量平均约为20%,而三聚氰胺含氮百分量为       (保留小数点后两位)。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量,因此,添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高,从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺,就相当于         g(保留小数点后两位)蛋白质。 

(3)、已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基(-NH2)和类似苯环的结构,请写出它的结构简式:    

(4)、据你推测,下列物质能与三聚氰胺反应的是:             

A.盐酸   B.氢氧化钠  C.氢气  D.三氯化铁

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