Question

【题目】将250C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.0L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL)，得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol。(计算结果保留一位小数)

(1)求此盐酸的物质的量浓度？

(2)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

【答案】

(1)4.0mol/L；(2)80.0mL；

【解析】

试题分析：(1)25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L的物质的量是=2.02mol，通入492mL水中，水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈13.0%，此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；

(2)设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80.0mL，答：稀释后溶液的体积是80.0毫升.