Question

2 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L^－1　KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

6＋5CuS＋28H⁺5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应．

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L^－1　Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392 g·mol^－1)的质量为________g．

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1　5　8　1　5　4 　　(2)0.007 　　(3)19.6 　　(4)40％ 　　解析：根据配平后的离子方程式，KMnO4－5(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的量为：＝0.07 mol． 　　需称量固体的质量为：0.5 L×0.1 mol·L－1×392 g·mol－1＝19.6 g． 　　假设混合物中Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组： 　　 　　解得 　　则混合物中Cu2S的质量分数为：×100％＝40％．