Question

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O．
请回答：
（1）此反应中，氧化剂是

YO₃^-

；Y元素原子的最外层电子数是

7

．
（2）请表示此反应的电子转移的方向和数目：

．

Answer 1

分析：（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价；
（2）氧化还原反应中，化合价降低值=化合价升高值=反应中转移的电子数目．

解答：解：（1）在反应YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O中，Y元素的化合价降低，所以Y所在的反应物YO₃^-是氧化剂，在YO₃^-中Y元素的化合价是+5价，Y的最低化合价为-1价，说明Y得1个电子达到饱和，最外层应有7个电子，
故答案为：YO₃^-，7；
（2）此反应中Y元素化合价降低，的电子，S元素化合价升高，失去电子，化合价降低值=化合价升高值=反应中转移的电子数目=6，电子转移的方向和数目表示为：，
故答案为：．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．