题目内容
【题目】工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：___________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。
a．CCl4 b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液
【答案】 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 富集溴 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O b
【解析】分析: Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2"转化成溴离子和溴酸根离子"，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。
（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2。
（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2+ 3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+ 3CO2↑。
从以上分析可知，通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通过后续反应富集溴。
因此，本题正确答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ；富集溴；
（3）根据题意可知，在酸性条件下NaBrO3能把溴化钠氧化生成单质溴，属于同一种元素之间的氧化还原反应，因此反应的化学方程式是5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4= 3Br2+ 3Na2SO4+3H2O。
（4）根据（1）可知，要除去溴中还混有少量Cl2，可以加入溴化钠即可。
因此，本题正确答案为：b；
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ④ | ⑤ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：
(1)8种元素中，金属性最强的是_____________，化学性质最不活泼的是______________
(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好。请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因__________________________
(3)④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：_______ 和______________
(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________
(5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 |
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中 | 剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热 | 开始无现象，加热后有气体产生 |
C、将单质②投入稀盐酸中 | 迅速产生大量无色气体 |
D、将单质③投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈，产生无色气体 |
请你根据上表得出实验结论：___________________________________________；
若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案__________________________________。