题目内容
测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按上图连接实验装置并检验气密性。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把杯中的水倒掉。
⑥加热试管的混合物到不再产生气体，而且水不再向烧杯中流出为止。
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 L量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后的试管的质量为15.55 g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致?
(3)计算标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数点后两位) L。
答案：
解析：
提示：
解析：
| (1)温度降低时，烧瓶中的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积
(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体的体积。 (3)22.38
|
提示：
| (3)利用差量法，结合Ｖm的概念求出。m(O2)=15.95
g－15.55 g=0.40 g
n( 故
|
)=
=0.0125 mol，V()=279.7 mL=0.2797 L
=
=22.38 L·mol－1。
练习册系列答案
相关题目
