题目内容

【题目】某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是(

A.增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积

C.增大生成物浓度 D.升高反应温度

【答案】A

【解析】

试题分析:增大反应物浓度平衡向正反应方向移动,A正确;BD无法判断。C中向逆反应方向移动,答案选A

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果,求:

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________

盐酸的物质的量浓度____________________

⑵在A点溶液的pH=____________________

Ⅱ.Ba2+是一种重金属离子,对生物体有害,环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要_____________________

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________________g。

(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为:

①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度c(Ba2+)=________________________

Ⅲ.试回答下列问题:

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D,则C的摩尔质量为_________________

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma_____________mb

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19 g·cm-3

HCl的质量分数:36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1

②标准状况下,1.00 L水(密度为1.00 g·cm-3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸(保留整数)。

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