题目内容
【题目】质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ）
A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2
【答案】A
【解析】
试题质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。
【题目】Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 实验目的 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | 实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | |
（2）在25℃下进行下列实验
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
（3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。 | |
步骤2：向试管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步骤3：___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。 |
【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
（1）称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍 | 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为____ |
（2）将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式为_____ |
（3）另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) | (3)用结构简式表示A中含有的官能团:___________________________ |
（4）A的核磁共振氢谱如图:
| (4)A中含有____种氢原子 |
（5）综上所述,A的结构简式为______，请写出A与NaHCO3反应的化学方程式______ | |
