纳米是长度单位.1nm=10-9m.当物质的颗粒达到纳米级时.具有特殊的性质.例如将铜制成“纳米铜时具有非常强的化学活性.在空气中可以燃烧.下列关于“纳米铜的叙述正确的是A．常温下“纳米铜比铜片的金属性强B．常温下“纳米铜比铜片更易失去电子C．常温下“纳米铜的还原性与铜片相同D．常温下“纳米铜比铜片的氧化性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

纳米是长度单位，1nm=10^-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是

A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强

B．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子

C．常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同

D．常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

C

略

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下列说法错误的是

A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小

B．NO可用排空气法进行收集

C．不可用浓硫酸干燥氨气

D．SO₂的大量排放会引起酸雨

(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行F

e(OH)₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）

D．用石膏或盐卤点制豆腐

t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。

下列说法正确的是（）

A．该物质的溶解度随温度的降低而减小

B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25％

C．t℃该物质的溶解度为50

D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<W

纺织厂除去车间中的粉尘往往通过高压电使之聚集沉降，这利用胶体的性质是

A．丁达尔现象

C．胶体聚沉

D．布朗运动

氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同的性质是（）

A．分散质颗粒直径都在1—100 nm之间	B．都有丁达尔效应
C．能透过滤纸	D．呈红褐色

下列说法正确的是：

A．丁达尔现象可用于区别FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体

B．盐类物质必须含有由金属元素组成的阳离子

C．凡能电离出H^＋的化合物都属酸

D．氧化还原反应的本质是电子的转移

胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。