题目内容

3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是
A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子
C．是44He的同素异形体D．是4He的同位素
D

试题分析：元素左上角的数字表示：中子数和质子数之和。He的质子数为2，同位素之间质子数相同，中子数不同。故A错误；B中3He中子数为1，而4He中子数为2，错误；C.同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。而这里3He、44He都是元素，互为同位素，故C错误，D正确。
点评：元素左上角的数字表示：中子数和质子数之和；左下角的数字表示：质子数
同位素的质子数相同，中子数不同，同素异形体，是指相同元素组成，不同形态的单质。熟练掌握元素周期表相关知识，化学基础概念理论，有助于解决这类题目。
练习册系列答案
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下列关于“化学之最”，说法正确的是：（   ）
①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al3+是第三周期离子半径最小的
A．①②④⑤⑦B．除④外全对C．①②⑤⑥D．全对
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是
A．原子半径大小为Z>Y>X>W
B．W与X形成的化合物中可能含有共价键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
37 17Cl、35 17Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA个中子
B．37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体
C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
D．37 17Cl2的摩尔质量是74
下面的叙述不正确的是（   ）
A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数
B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构
C．原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数
D．第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个
（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
（2）e元素原子结构示意图为_____ __。d元素原子核外电子排布式为_____ __。
（3）a的阴离子半径__   __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有   种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____                            ___。
（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　  （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于　    　族； 
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为               。（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                 。
（4）已知298K时，Fe(s) + O2(g) ="=" FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol－1
2D(s) + O2(g) ="=" D2O3(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol－1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是                               。
（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为             ，由物质已电解得到单质D的化学方程式为                             ；
②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为              。
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式           。
由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____ （任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是      。

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