Question

用20mL 18.4mol?L^-1 浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol?L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（　　）

A．0.50 mol?L^-1

B．0.75 mol?L^-1

C．1.00 mol?L^-1

D．3.18 mol?L^-1

Answer 1

分析：20mL 18.4mol?L^-1 浓H₂SO₄的物质的量为0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO₄^2-）=0.368mol，反应后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol?L^-1=0.318mol，则减少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，结合Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑分析．

解答：解：20mL 18.4mol?L^-1 浓H₂SO₄的物质的量为0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO₄^2-）=0.368mol，
反应后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol?L^-1=0.318mol，则减少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，
由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知，n（CuSO₄）=0.05mol，则c=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确减少的硫酸根离子与生成二氧化硫的量的关系是解答本题的关键，注意基本公式的应用，题目难度不大．