Question

下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞F            ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-    ④熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄⑥碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

A．①②④⑥

B．①③④

C．①③

D．⑤⑥

Answer 1

分析：①阴离子半径大于对应的原子半径，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；
②⑤⑥从元素的金属性、非金属性的强弱的角度分析；
③根据单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱的角度分析；
④根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体分析．

解答：解：①阴离子半径大于对应的原子半径，则S^2-＞S，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则S^2-＞Cl^-，
原子核外电子层数越多，半径越大，则S＞F，则有S^2-＞Cl^-＞S＞F，故①正确；
②已知非金属性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te，故②正确；
③已知单质的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③错误；
④SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故④正确；
⑤非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤错误；
⑥金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故⑥正确．
故选A．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．