Question

【题目】I、写出下列反应的离子方程式：

（1）制取氢氧化铁胶体的离子方程式：________________；

（2）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：___________；

II、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为____________________________________________________．

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________________________________．

（3）沉淀丙的成分为_______；

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离有：___________________________________________．

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+ 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 2S2-+SO32- =3S↓ +3H2O Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑ 一定含有BaCO3；可能含有BaSO4 Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣

【解析】I、(1)制取氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+，故答案为：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+；

(2)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式为3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42- + 3Cl- + 5H2O，故答案为：3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；

II、由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，该沉淀只能为S，则发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，说明一定存在S2-、SO32-，根据离子共存可知一定不存在Ba2+、Al3+；CO32-和SO42-可能存在，根据溶液要呈电中性，故Na+一定存在；白色沉淀乙应为原溶液中含有的AlO2-与过量HBr反应生成Al3+与HCO3-发生双水解得到Al(OH)3，气体乙为二氧化碳，再加过量Ba(OH)2反应，因NH4HCO3过量，白色沉淀丙一定含碳酸钡，还可能有BaSO4，气体丙为氨气。

(1)沉淀甲为单质硫，生成S的反应是溶液中S2-与SO32-在酸性条件下发生归中反应得到，所以生成沉淀甲的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；

(2)溶液中含S2-与SO32-，则一定不含Ba2+、Al3+，而溶液甲与过量NH4HCO3后得到白色沉淀一定是Al(OH)3，产生该沉淀的原因一定是原溶液中含有的AlO2-与过量HBr反应生成Al3+与HCO3-发生双水解得到Al(OH)3，所以生成沉淀乙的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)沉淀丙即可能是剩余NH4HCO3与Ba(OH)2反应得到BaCO3，也可能是BaCO3与溶液可能含有的SO42-与Ba(OH)2反应得到BaSO4的混合物，故沉淀丙可能是：BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物； 故答案为：一定含有BaCO3；可能含有BaSO4；

(4)根据分析可知一定含有离子为：S2-、SO32-、AlO2-、Na+；一定不含的离子为：Ba2+、Al3+；无法确定是否含有的离子为：CO32-、SO42-，故答案为：Na+、S2-、SO32-、AlO2-。