Question

【题目】Ⅰ.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

（1）该温度下水的离子积为___________

（2）该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为___________

Ⅱ.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。

（1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1盐酸时，上式中的数值是否发生变化________(填是或否)解释原因______________________

（2）若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)=______________

Ⅲ. 已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)

Answer 1

【答案】 1.0×10－15 13 不变 电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数 4×10－4 mol·L－1 10－7

【解析】Ⅰ.(1)根据图知，当c(H+)=1.0×10-5mol/L，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由离子积常数=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-5×1.0×10-10=1.0×10-15，故答案为：1.0×10-15 ；

(2))该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=mol/L=10-13mol/L，pH=13，故答案为：13；

Ⅱ.(1)向醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离平衡常数不变，因为电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故答案为：不变；电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数；

(2)c(H+)==mol/L=4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4mol/L；

Ⅲ. 饱和CO2水溶液的pH=5.60，所以c(H+)=10-5.6=2.5×10-6mol/L，c(H2CO3)=6.25×10-5 molL-1，

则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数，K1═==1.0×10-7 molL-1，故答案为：1.0×10-7 molL-1。