题目内容
【题目】Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ |
（2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
【答案】
Ⅰ.（1）
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ③④ | ⑧⑨ | ⑦ |
（2）④； ③⑥⑩
Ⅱ.（1）KClO3；Cl2；5:1；（2）0.4；
Ⅲ.BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O
【解析】
试题分析：（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁液体)三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3属于电解质，故答案为：
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ③④ | ⑧⑨ | ⑦ |
（2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等，故为非电解质的是④； 电解质是在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物，故是电解质的是③⑤⑥⑩，其中能和盐酸反应的是③⑥⑩，故答案为：④；③⑥⑩；
Ⅱ.（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为
mol：
mol=5：1，故答案为：KClO3；Cl2；5：1；
（2） 氧化还原反应4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，标准状况下2.24L氯气的物质的量n=
=
=0.2mol，则转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4mol；
Ⅲ.发生BiO3---Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，故答案为：Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O。
