题目内容
【题目】Ⅰ.现有下列十种物质:①O2;②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦红褐色的氢氧化铁胶体;⑧硫酸钠溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ |
(2)上述物质中属于非电解质的有_________;上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。
Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,氧化剂是_________,还原产物是_________,氧化产物与还原产物的质量比是_________。
(2)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成标准状况下4.48LCl2,转移的电子的物质的量为___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,据此回答下列问题:
将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O
【答案】
Ⅰ.(1)
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ③④ | ⑧⑨ | ⑦ |
(2)④; ③⑥⑩
Ⅱ.(1)KClO3;Cl2;5:1;(2)0.4;
Ⅲ.BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O
【解析】
试题分析:(1)根据物质的元素组成,可以将物质分为纯净物和混合物,纯净物中,根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物,只有一种元素组成的纯净物是单质,如氧气、铁,根据化合物的性质,可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物,如氧化钙、二氧化碳属于氧化物,根据混合物分散质微粒直径的大小,可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁液体)三种,化合物在水溶液或是熔融态下是否导电,可以将化合物分为电解质和非电解质,如CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3属于电解质,故答案为:
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ③④ | ⑧⑨ | ⑦ |
(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等,故为非电解质的是④; 电解质是在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物,故是电解质的是③⑤⑥⑩,其中能和盐酸反应的是③⑥⑩,故答案为:④;③⑥⑩;
Ⅱ.(1)反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合价发生变化,KClO3为氧化剂,HCl为还原剂,当有3mol Cl2生成时,转移5mol电子,当有1mol Cl2生成时,氧化产物与还原产物的质量之比为mol:
mol=5:1,故答案为:KClO3;Cl2;5:1;
(2) 氧化还原反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,失电子的元素氯元素,化合价升高,得电子的元素锰元素,化合价降低,化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol,标准状况下2.24L氯气的物质的量n=
=
=0.2mol,则转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,故答案为:0.4mol;
Ⅲ.发生BiO3---Bi3+的反应,Bi元素由+5价降低为+3价,则还发生Mn2+→MnO4-,Mn元素由+2升高为+7,发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O,故答案为:Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O。
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