题目内容

已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题

（1）写出D的化学式： ____________

（2）写出A的电子式： _____________

（3）H在潮湿空气中变为M的现象是：______________化学方程式为： ________________

（4）B与R反应的化学方程式为： __________________________

（5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 ____________________

练习册系列答案
相关题目

下列图示变化为吸热反应的是（ ）

A. B.

C. D.

(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

下列说法正确的是

A． 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程

B． NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

C． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D． H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是

A. 与互为同位素 B. 原子核外有94个电子

C. 原子核中有94个中子 D. 与为两种不同核素

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2-、X+ B．X+、 Y3+

C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。

(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )

A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强

B. 用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁

C. Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg

D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是

A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同

C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23

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