题目内容
下列说法正确的是( )
分析:A、根据物质和其他物质反应的实验现象的不同来检验物质;
B、互不相容的两层液体的分离可以采用分液的方法来分离;
C、由水电离出的c ( H+ )=1×10-14 mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液;
D、溴极易挥发,白磷的着火点很低.
B、互不相容的两层液体的分离可以采用分液的方法来分离;
C、由水电离出的c ( H+ )=1×10-14 mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液;
D、溴极易挥发,白磷的着火点很低.
解答:解:A、Na2CO3和Al2(SO4)3反应生成沉淀和气体,和NaHSO4反应会产生气泡,不和氯化钠反应,反应的现象不一样,可以鉴别,故A错误;
B、硝基苯和水互不相溶,可以分液法分离、但是油酸和水、乙酸乙酯和乙醇均是相互溶解的,不能采用分液的方法分离,故B错误;
C、由水电离出的c ( H+ )=1×10-14 mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液,HCO3-在强酸性和强碱性环境中均不能存在,故C错误;
D、溴极易挥发,加水液封防挥发,白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意保持足够的水量.通过水的覆盖,既可以隔绝空气,又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于燃点之下,实验室保存少量液溴和白磷常用水封,故D正确.
故选D.
B、硝基苯和水互不相溶,可以分液法分离、但是油酸和水、乙酸乙酯和乙醇均是相互溶解的,不能采用分液的方法分离,故B错误;
C、由水电离出的c ( H+ )=1×10-14 mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液,HCO3-在强酸性和强碱性环境中均不能存在,故C错误;
D、溴极易挥发,加水液封防挥发,白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意保持足够的水量.通过水的覆盖,既可以隔绝空气,又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于燃点之下,实验室保存少量液溴和白磷常用水封,故D正确.
故选D.
点评:本题是一道关于物质的分离、检验和鉴别、离子共存以及试剂存放知识的综合考查题,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
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