Question

（2012?济南二模）有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）
溶液①：0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液；
溶液②：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液．

• A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
• B．加水稀释溶液①，溶液中

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  c(CH3COO-)

  变大
• C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）
• D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；
B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，但不改变水解平衡常数；
C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，溶液中存在电荷守恒分析判断；
D、25℃时，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答：解：A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；
B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，但不改变水解平衡常数；溶液中

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

不变，故B错误；
C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒分析判断；[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]，若c[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]=[Na⁺]得到[H⁺]=[OH^-]，不符合溶液呈酸性；故C错误；
D、25℃时，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒；[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]，[H⁺]=[OH^-]，c[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]=[Na⁺]，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了影响水的电离平衡的影响因素，盐类水解的水解常数的分析应用，溶液中的电荷守恒应用，两种浓度大小比较的方法，题目难度中等．