Question

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】 密封、阴凉处保存(或其他合理答案) 增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率 Zn+2SO2 = ZnS2O4 漏斗 甲醇 降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出 Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O

【解析】（1）因为题目中关于保险粉说明为：其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧。所以保存时应该密封保存，避免受热，同时也应该与其他易燃物分离。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是减小锌的颗粒，使单质锌的表面积增大，以增大其与反应物的接触面积，加快反应速率。鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M只能是氮气，其电子式为。

（3）流程②的目的是将单质锌转化为ZnS2O4，所以向Zn粉中通入SO2，其化学方程式为：Zn+2SO2 = ZnS2O4。

（4）过滤使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗。洗涤产品时，考虑到题目中对于保险粉的描述：可溶于水，但不溶于甲醇，所以用甲醇洗可以防止产品的损失。实验中加入氯化钠的目的是利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度，以便于其析出。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，由上得到部分反应：Cr2O72-+S2O42- → Cr3+ +SO42-，Cr2O72-化合价降低6价（2个Cr，每个降低3价），S2O42-化合价升高6价（2个S，每个升高3价），所以两个离子的系数都是1，方程式变为Cr2O72-+S2O42- → 2Cr3+ + 2SO42-，再根据原子个数守恒和电荷守恒得到：Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O。