题目内容
【题目】原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是
A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B. 在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的是H2O
C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
【答案】B
【解析】试题分析:A.Na+、Al3+电子层结构相同,Al的核电荷数大,离子半径较小,Cl-的电子层最多,离子半径最大,A错误;B.ⅥA族中O元素非金属性最强,氢化物最稳定,而水分子中存在氢键,其沸点最高,B正确;C.O元素、F元素没有最高正化合价,C错误;D.元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,不是最高价含氧酸,氧化物对应水化物的酸性不一定,如非金属性Cl>S,次氯酸是弱酸、硫酸是强酸,D错误,答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】下列离子在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 | |
A | Fe2+、NO3-、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | 3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
C - | Ba2+、HCO3-、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
D | Ag+、F-、NO3- | 过量浓氨水 | Ag++OH-=AgOH ↓ |