题目内容
下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O
C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
B
【解析】
下列说法中：(1)晶体中的化学键被破坏，则一定发生了化学变化；(2)具有相同核外电子数的微粒为同一种元素；(3)最外层电子数是2的原子，一定属于ⅡA元素；(4)固态离子化合物属于离子晶体；(5)含有共价键的物质，固态时可能是分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体；(6)原子晶体的熔、沸点一定比其他类型的晶体的熔、沸点都高，正确的说法是
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人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的价电子排布为_________．
(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是________；
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．则绿色晶体配合物的化学式为________，绿色晶体中含有化学键类型是________．
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
．则绿色晶体配合物的化学式为________，绿色晶体中含有化学键类型是________．
Ti和
Ti两种原子，它们互称为______________。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区；基态原子的电子排布式为______________；