题目内容

下列有关碱金属的叙述正确的是  （  ）
A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物
B．碱金属单质的硬度都较大
C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质
D．碱金属单质都是银白色的固体
C
略
练习册系列答案
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agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为：    。
有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体。向A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应的离子方程式。
（1）A:           B：           C：            D：            
（2）B和D反应的离子方程式为：                                               
（3分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
                                                    。
                                                    。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于              价时，其氧化物与过氧化钠
反应有O2生成。
下列说法中符合碱金属特点的是（ ）
A．碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有
B．碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体
C．碱金属氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水
D．碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的
20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：      （    ）
A．3mol/LB．4mol/LC．1mol/LD．无法计算
等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（  ）
A．1:1:0B．3:4:0.5 C．1.5:2:0.5D．3:3:2
密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(    )
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
Na2O和Na2O2的共同之处是                                       （     ）
A．均为白色固体B．都能与水反应生成碱
C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物

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