Question

氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
(1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。
(2)准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为
Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-      Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

Answer 1

(1)设需要CuSO₄·5H₂O的质量为x，H₂O的质量为y CuSO₄·5H₂O的相对分子质量为250，CuSO₄的相对分子质量为160
16x=5(x+y)
x∶y = 5∶11
答：所需CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为5∶11
(2)设样品中CuCl的质量为x 由化学反应方程式可知：CuCl ～ Fe²⁺ ～ Ce⁴⁺
 
x=0.1000mol·L^-1×24.60×10-3L×99.5g·mol^-1=0.2448g
 
97.92%>96.50%
答：样品中CuCl的质量分数符合标准。