Question

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（    ）

A．3∶2∶3       B．3∶1∶2         C．2∶6∶3        D．1∶1∶1

Answer 1

C

解析:

考查物质的量浓度相关计算，BaCl₂溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓。设BaCl₂溶液体积为10L，则有Ba²⁺：1L×0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO₄^2-均为1mol则需Fe₂(SO₄)₃ mol，需Na₂SO₄ 1mol，需KAl(SO₄)₂ mol。因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。