题目内容

在反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（  ）
A．1 ：1B．2 ：1C．1 ：2D．3 ：1
A

试题分析：反应中过氧化钠即为氧化剂又是还原剂，物质的量之比为1：1.
练习册系列答案
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对下列化学用语的理解正确的是(   )
A．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(   )
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2- =HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
下列有机化学方程式书写错误的是
A．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
B．C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
C．
D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
下列化学用语表述正确的是　
A．S2－的结构示意图：
B．氮原子的轨道表示式：
C．CO2的比例模型：
D．氨气分子的结构式：
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)      （I）
(1)反应（I）中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
_______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）
氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化
C．AlN的摩尔质量为41 gD．生成1 mol AlN转移3 mol电子
下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe → FeCl3B．CuO → Cu C．HNO3 → NO D．SO3 → H2SO4
下列有关化学用语的说法中不正确的是（    ）
A．－OH与都表示羟基
B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O
C．CH4分子的球棍模型：
D．苯分子的比例模型：

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