题目内容
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H2
2NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ）
2NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ）| A．v(H2)=0.45mol/(L·min) | B．v(N2)=0.1mol/(L·min) |
| C．v(N2 )=0.2mol/(L·min) | D．v(NH3)=0.3mol/(L·min) |
C
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知。根据方程式可知，如果都用氮气不是其反应速率，则选项A、D分别是0.15mol/(L·min)、0.15mol/(L·min)，所以答案选C。
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pC中,若VA=" a" mol·Lˉ1·sˉ1，则VC为 （mol·Lˉ1·sˉ1）（ ） 
2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A)=?0.12 
则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( ) 
4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol?L-1。对此反应速率的表示，正确的是