Question

（2010?肇庆二模）下列说法正确的是（　　）

A．0.5molNa₂O₂含有6.02×10²³个阴离子

B．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×10²²个

C．常温常压下，49gH₂SO₄所含的原子数为3.5×6.02×10²³

D．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子总数为6.02×10²³

Answer 1

分析：A、Na₂O₂含有的阴离子为O₂^2-；
B、粗铜精炼时，阳极为粗铜，比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子；
C、利用n=

m

M

及1个硫酸分子的构成来分析；
D、根据发生的化学反应及常温下碘单质为固体来分析．

解答：解：A、因Na₂O₂含有的阴离子为O₂^2-，则0.5molNa₂O₂含有0.5×6.02×10²³个阴离子，故A错误；
B、由Cu-2e=Cu²⁺，6.4g铜的物质的量为0.1mol，则转移电子数为6.02×10²²个，但在阳极比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，则转移电子数大于6.02×10²²个，故B错误；
C、硫酸的物质的量为

49g

98g/mol

=0.5mol，1个分子中含有7个原子，则原子数为0.5×7×6.02×10²³，即49gH₂SO₄所含的原子数为3.5×6.02×10²³，故C正确；
D、由Cl₂+2HI═I₂+2HCl，常温下碘单质为固体，反应前共0.5mol+0.5mol=1mol，则反应后气体的物质的量减小，故气体的分子总数小于6.02×10²³，故D错误；
故选C．

点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的构成、粗铜精炼中的电极反应、氧化还原反应、物质的状态是解答本题的关键．