题目内容

【题目】用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )
A.Na2SO4
B.NaNO3
C.KOH
D.CuSO4

【答案】D
【解析】加入CuSO4 ， 电解时在阴极上会产生Cu，故不能加入。其他三种加入后还是产生H2、O2。
本题考查电解原理的应用，熟练掌握在水溶液中的离子的放电顺序是解题的关键。

练习册系列答案
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【题目】利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是( )
①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤

【题目】下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是

A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇

C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D. 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%

【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ）

A. H2(气)＋I2(气) 2HI(气)

B. 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)

C. 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)

D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)

【题目】A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。

（4）下列说法正确的是__________。

A.有机物B和E互为同分异构体

B.有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

C.有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应

D.有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别

E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

【题目】一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为___________________。

（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_____，分析原因___________。

（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。

（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是________。

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