题目内容
（2009?清远模拟）在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（ ）
分析：酸中c（H+）=10-pH mol?L-1=10-amol?L-1，碱中c（OH-）=10pH-14 mol?L-1=10b-14 mol?L-1=10-amol?L-1，可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，混合后溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性，则不可能为强酸强碱混合，应为弱酸与强碱的组合．
解答：解：pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pH mol?L-1=10-amol?L-1，
a+b=14，则pH=b的碱中c（OH-）=10pH-14 mol?L-1=10b-14 mol?L-1=10-amol?L-1，
可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，
A．醋酸为弱酸，等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，故A正确；
B．一水合氨为弱碱，等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7，故B错误；
C硫酸和氢氧化钾都为强电解质，等体积混合，溶液呈中性，pH=7，故C错误；
D．硝酸和氢氧化钡都为强电解质，等体积混合，溶液呈中性，pH=7，故D错误．
故选A．
a+b=14，则pH=b的碱中c（OH-）=10pH-14 mol?L-1=10b-14 mol?L-1=10-amol?L-1，
可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，
A．醋酸为弱酸，等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，故A正确；
B．一水合氨为弱碱，等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7，故B错误；
C硫酸和氢氧化钾都为强电解质，等体积混合，溶液呈中性，pH=7，故C错误；
D．硝酸和氢氧化钡都为强电解质，等体积混合，溶液呈中性，pH=7，故D错误．
故选A．
点评：本题为PH加和等于14且等体积混合类型题，题目难度中等，答题时注意若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性．若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分电离，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10 -amol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性．
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