题目内容
2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na?CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：
A．“吸入”CO2时，钠箔为正极
B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C
D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置 | 现象 |
| 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色 |
（1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿
[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因： 。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置 | 现象 |
| 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 |
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ，否定乙的依据是 。
（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是 。
② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式： 。
③ 补充c中必要的操作及现象： 。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
H+ + CH3COO-逆向移动的结果甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号 | 使用药品 | 现象 |
Ⅰ | Na2O2、H2O | ① |
Ⅱ | Na2O2、浓盐酸 | ①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
请完成下
列问题：
实验I中：
⑴该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵反应的化学方程式是： 。
⑶证明无色无味气体是氧气的方法是： 
。
实验Ⅱ中：
⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是： 。
⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体
，原因是： 。