题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中离子个数为2NA
B．0.3molN2和0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下， NA个水分子所占的体积为22.4L
D．1 mol大米中含有NA个大米粒子
B
A．不正确，1mol Na2SO4溶于水中，电离出2molNa＋、1molCl―所得溶液中离子个数为3NA
B．正确，气体分子间距离大，分子本身大小忽略不计，0.3molN2和0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L；
C．不正确，标准状况下，水是液态；
D．不正确，大米粒子宏观粒子，不用摩尔来计量。选B。
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA ②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ③常温常压下，100mL0.5mol·L—1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.5NA④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为NA
A．①②B．③C．①③D．②④
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
A．常温常压下，18gH2O所含电子数为10NA
B．阿伏加德罗常数NA是0.012kgl2C中所含的原子数
C．标准状况下，11.2LNH3所含的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g
在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是                                   （   ）
A．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0．2NA
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA
③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；
⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑩C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨
下列关于电离平衡的叙述正确的是
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
C．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)　 （    ）　　        
A．18g NH4+所含质子数为10NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA　
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同
（1）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：
该混合物中一定含有                           ；可能含有             。
（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：__________、__________、____________。

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