Question

【题目】请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。

(5)下列说法正确的是_________________。

①碱性氧化物一定是金属氧化物；

②酸性氧化物一定是非金属氧化物；

③乳浊液静止后分层；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；

⑤碳酸钙是强电解质

Answer 1

【答案】Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+ Ca(OH)2＝Ca2++2OH- ①⑦ ②⑧ ④ ③⑤⑥⑧ 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中 ①③④⑤

【解析】

（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+。

（2）Ca(OH)2是二元强碱，其电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2++2OH-。

（3）溶于水和在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，溶于水完全电离的电解质是强电解质，部分电离存在电离平衡的电解质是弱电解质。含有自由移动电子或离子的物质可以导电。则

①干冰是二氧化碳，不能自身电离，是非电解质；

②NaHCO3晶体不存在自由移动的电子，不导电，溶于水完全电离是强电解质；

③氨水中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；

④纯醋酸不存在自由移动的电子，不导电，溶于水部分电离是弱电解质；

⑤FeCl3溶液中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；

⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；

⑦蔗糖不能自身电离，不导电，是非电解质；

⑧熔化的NaCl含有自由移动的离子，可以导电，完全电离，是强电解质。

因此其中属于非电解质的是①⑦，属于强电解质的有②⑧，属于弱电解质的有④，能导电的物质有③⑤⑥⑧。

（4）由题意可知，恰好完全反应的方程式为H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部；

（5）①能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，①正确；

②能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，②错误；

③乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物，因此乳浊液静止后分层，③正确；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，根据电荷守恒可知X应该带1个单位负电荷，则X可能是NO3﹣，④正确；

⑤碳酸钙溶于水的部分能完全电离出阴、阳离子，是强电解质，⑤正确。

答案选①③④⑤。