a mol H2SO4 中含有b个氧原子.则阿伏加德罗常数可以表示为A.a/4b mol-1 B.b/4a mol-1 C.a/b mol-1 D.b/a mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

a mol H₂SO₄ 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A.a/4b mol^-1B.b/4a mol^-1C.a/b mol^-1D.b/a mol^-1

思路解析：根据关系式n=，则N_A=。以氧原子计算，将题中N=b，n=4a代入上式，则有N_A= mol^-1。

答案：B

练习册系列答案

假期作业暑假希望出版社系列答案

练就优等生系列答案

快乐暑假江苏凤凰教育出版社系列答案

假期生活暑假方圆电子音像出版社系列答案

BEST学习丛书提升训练暑假湖南师范大学出版社系列答案

轻松学习暑假作业系列答案

相关题目

表示下列变化的化学用语正确的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²^＋＋2Br^－＋3Cl₂==2Fe³^＋＋Br₂＋6Cl^－

B．实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂＋4HCl(浓)Mn²^＋＋Cl₂↑＋2Cl^－＋2H₂O C．用FeS除去工业废水中含有的Cu²⁺：S²^－(aq)＋Cu²⁺(aq)＝CuS(s)↓

D．1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L 1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；△H＝－114.6 kJ·mol^－¹

（15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式        ，试剂M为    溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是                     ；
②已知3Cl₂+2 NH₃=" 6HCl" + N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为              ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为    ；
　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；
（2）某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^－，可能含有CO₃²^－，某研究小组欲测定其中SO₃²^－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
　　 A．0.1 mol·L^－1KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液　 B．0.5 mol·L^－11NaOH溶液
　　 C．新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入试剂x生成SO₄²^－的离子方程式为        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为   　、　　　　、   　  ；
④证明该废水中是否含有CO₃²^－的实验方案为                               。

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式，试剂M为溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是；

②已知3Cl₂+2 NH₃= 6HCl + N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为；

③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法；

（2）某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^－，可能含有CO₃²^－，某研究小组欲测定其中SO₃²^－离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：

　 A．0.1 mol·L^－¹KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液　 B．0.5 mol·L^－¹1NaOH溶液

　 C．新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

②加入试剂x生成SO₄²^－的离子方程式为　　　　　；

③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为　、　　　　、　；

④证明该废水中是否含有CO₃²^－的实验方案为。

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

②已知3Cl₂+2 NH₃= 6HCl + N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为；

　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法；

（2）某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^－，可能含有CO₃²^－，某研究小组欲测定其中SO₃²^－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：

　　 A．0.1 mol·L^－1KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液　 B．0.5 mol·L^－11NaOH溶液

　　 C．新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

　 ②加入试剂x生成SO₄²^－的离子方程式为　　　　　；

　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为　、　　　　、　；

④证明该废水中是否含有CO₃²^－的实验方案为。

下列离子方程式正确的是

　A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂—→2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

　B、实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂＋4HCl(浓) Mn²^＋＋Cl₂↑＋2Cl^－＋2H₂O

　C、用FeS除去工业废水中含有的Cu²⁺：S²^－(aq)＋Cu²⁺(aq) _—→ CuS(s)↓

　D、1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

H₂SO??₄(aq)+2NaOH(aq)—→Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)+57.3 kJ·mol^－1

试题分类