一定温度下.在恒容密闭容器中发生如下反应:A3C(g).若反应开始时充入2 molA和2molB.达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时.若按下列四种配比作为起始物质.平衡后A的体积分数大于a%的是A．2 mol C B．1 molA.2molB和1molHeC．1 molA和 1 molC D．3 molA.2 molB和3 mol C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2 mol C B．1 molA、2molB和1molHe

C．1 molA和 1 molC D．3 molA、2 molB和3 mol C

练习册系列答案

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FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比

A. 3 ：1 B. 3 ：2 C. 2 ：3 D. 2 ：1

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、SO42-、HCO3- B．Al3+、Fe2+、Cl-、MnO4-

C．Na+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

物质的体积一定是22.4 L的是

A．1 mol氯气 B．44 g二氧化碳

C．标准状况下17 g氨气 D．0℃、2×105 Pa时2 g氢气

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

J
		R

下列说法错误的是（）

A .J的单质一定能导电

B．J、R形成的化合物JR2中J与R原子间是极性共价键

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．四种元素中T的最高价氧化物的水化物酸性最强

常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)

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