题目内容

pH="2" 的两弱酸HA.HB加水稀释后,溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是:( )

A.电离平衡常数HA > HB
B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA.NaB,则碱性NaA>NaB
A

试题分析:依据图示可知,两种酸都是弱酸,稀释过程中HA的PH变化比HB大,说明酸性HA大于HB;A.由于酸性HA>HB,故电离平衡常数HA>HB,A正确;B.酸性HA>HB,等PH时,HA的浓度一定小于HB的,由等体积,HA的物质的量一定小于HB的物质的量,HB消耗的氢氧化钠多,B错误;C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,酸性HA>HB,浓度HA<HB,反应前溶液中氢离子浓度相等,反应中氢离子浓度HB的变化小,故与锌反应,开始时速率相等,之后HB的反应速率大,C错误;D.对应的酸的酸性越弱,水解程度越大,酸性HA>HB,故水解程度NaA<NaB,则碱性NaA<NaB,D错误;故选A.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网