Question

12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• B． 上述反应的正反应是放热反应
• C． 若在1 L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO₂为0.4 mol
• D． 若平衡浓度符合关系式$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1 000℃

Answer 1

分析 A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，幂次方为化学方程式计量数，据此书写化学方程式；
B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应；
C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；
D、计算此时平衡常数结合图表数据判断．

解答 解：A、平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）．c（H{\;}_{2}）}{c（CO）．c（H{\;}_{2}O）}$，化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂，故A正确；
B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故B正确；
C、若在一定体积的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，
             CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1       1        0        0
变化量（mol） 0.4    0.4      0.4      0.4
平衡量（mol） 0.6    0.6      0.4      0.4
反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q=$\frac{0.4×0.4}{0.6×0.6}$=0.4＜K=1，此时平衡正向进行，故C错误；
D、若平衡浓度符合关系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则$\frac{c（CO{\;}_{2}）．c（H{\;}_{2}）}{c（CO）．c（H{\;}_{2}O）}$=0.6，所以此时的温度为1000℃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了平衡常数书写方法，计算应用，平衡常数影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．