题目内容
【题目】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH= -31.0kJ/mol 则ZnO（s）+ 2Ag（s）== Zn（s）+ Ag2O（s）的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol
【答案】D
【解析】
根据盖斯定律，（2）－（1）得ZnO（s）+ 2Ag（s）== Zn（s）+ Ag2O（s）ΔH=+ 317.3 kJ/mol。故选D。
练习册系列答案
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【题目】下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。
（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。
（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。
（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
