题目内容
【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)
B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)
C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）
c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合：
2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NaH2PO4溶液PH＜7，这说明酸根的电离程度大于水解程度，则在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(H3PO4)，A错误；B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合后根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，B正确；C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7），这说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，C错误；D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合后根据物料守恒可知溶液中3c(Na＋)＝4c(CO32－)＋4c(HCO3－)＋4c(H2CO3)，D错误，答案选B。
