题目内容
【题目】Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。
Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：
(1)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。
【答案】Ⅰ. (1)CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-704. 0kJ/mol
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+64.0kJ/mol
Ⅱ. (1)正反应 减小 (2)正反应 不变 (3)逆反应 增大
【解析】
试题分析：Ⅰ.(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.0kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为704.0KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704.0kJmol-1；
(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.0kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收64.0kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=64.0kJmol-1；
Ⅱ．(1)对于反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)在恒温恒容条件下，再充入PCl5(g)，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但达到平衡后，PCl5(g)的转化率减小；
(2)对于反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)在恒温恒容条件下，再充入HI(g)，平衡向正反应方向移动，达到平衡后，HI的分解率不变。
(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)在恒温恒容条件下，再充入N2O4(g)，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率增大。
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