Question

根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是（　　） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A、氢化物的稳定性：H₂T＜H₂R

B、L的金属性比Q强

C、L与T形成的化合物属于离子化合物

D、L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，其原子半径M的介于L、R之间，据此解答．

解答：解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，其原子半径M的介于L、R之间，
A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＞Be，故B正确；
C．L与T形成的化合物是氧化镁，属于离子化合物，故C正确；
D．氢氧化铝溶于强酸、强碱，但氢氧化镁是难溶性碱，不能与氢氧化铝反应，故D错误，
故选BC．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，根据元素化合价、原子半径确定元素是关键，注意元素周期律的递变规律的应用．