据报道.1996年8月.我国科学家首次制出一种新核素镅-235.已知镅(Am)的原子序数为95.下列关于的叙述正确的是A．镅-235与铀-235具有相同的质子数B．镅-235的原子质量是12C原子质量的235倍C．镅-235原子核内中子数为140.核外电子数为95 D．镅-235与铀-235互为同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（A_m）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是

A．镅—235与铀—235具有相同的质子数

B．镅—235的原子质量是¹²C原子质量的235倍

C．镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95

D．镅—235与铀—235互为同位素

C

略

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（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是　

  ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                     ，碱性最强的是　        ，呈两性的氢氧化物是                     ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物                    ；   ⑨的最高价氧化物的对应的水化物                      ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                                                 。

（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素

符号：
①第4周期ⅣB族

；
②第5周期ⅦA族。

某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是

下列各组中互为同位素的是（）。

B．T₂O与H₂O

D．金刚石与石墨

下列说法不正确的是
① H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：

（1）Y在周期中的位置是：                   ，M的最高价氧化物的水化物电子式为：              。
（2）由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：   、             。
（3）由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式                  。
（4）在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：                  。
（5）在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，则在t₁-t₆时间内的甲的体积分数最小的时刻是              ，t₃时刻改变的外界条件是           ，合成甲的反应是               反应（填“吸热”或“放热”）。

元素周期表中ⅠA元素R，有

两种同位素，

的相对原子质量分别为a和b，R元素中

原子的百分比分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式质量是

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：。
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc₆，f能与g形成化合物f₂g。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是。
通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境

相同，则fc ₆分子空间构型为                。
②乙同学通过分析认为f₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：          ；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                            。
（4）下列叙述正确的是（   ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

D．离子半径：f>g>h>d

E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。